UNIDAD 5

Reacciones Químicas

 La materia puede sufrir cambios mediante diversos procesos. No obstante, todos esos cambios se pueden agrupar en dos tipos: cambios físicos y cambios químicos.

Cambios Físicos 

En estos cambios no se producen modificaciones en la naturaleza de las sustancia o sustancias que intervienen. Ejemplos de este tipo de cambios son: 

• Cambios de estado. 

• Mezclas. 

• Disoluciones. 

• Separación de sustancias en mezclas disoluciones

Cambios Químicos 

En este caso, los cambios si alteran la naturaleza de las sustancias: desaparecen unas y aparecen otras con propiedades muy distintas. No es posible volver atrás por un procedimiento físico (como calentamiento o enfriamiento, filtrado, evaporación, etc.)

Características de la Reacciones Químicas

• La o las sustancias nuevas que se forman suelen presentar un aspecto totalmente diferente del que tenían las sustancias de partida.

 

• Durante la reacción se desprende o se absorbe energía: Reacción exotérmica: se desprende energía en el curso de la reacción. Reacción endotérmica: se absorbe energía durante el curso de la reacción. 

• Se cumple la ley de conservación de la masa: la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos. Esto es así porque durante la reacción los átomos ni aparecen ni desaparecen, sólo se reordenan en una disposición distinta.

Reacciones de Síntesis o Composición

• Es una reacción en la que dos o más sustancias se combinan para formar un solo producto. S(s) + O2(g) → SO2(g) 

Al + Br2 → AlBr3 

2Al(s) + 3Br2(l) → 2AlBr3(s)

Reacción de Descomposición o Análisis 

 • Es una reacción en la que se da la ruptura de un compuesto en 2 o más componentes. 2HgO(s) → 2Hg(l) + O2(g) 

2KClO3(S) → 2KCl(s) + 3O2(g) 

2NaH(s) → 2Na(s) + H2(g)

Reacciones de Desplazamiento Simple 

• Es una reacción en la cual, un ión o átomo en un compuesto se reemplaza por un ión (o átomo) de otro elemento. 

• Tiene la forma general: AB +C → AC + B                   AB + C → CB + A

Reacciones de Metátesis 

• Es una reacción en la cual hay intercambio de cationes y aniones formando 2 compuestos nuevos donde uno de ellos al menos es un gas, un sólido (precipitado) o un electrolito débil.

• Se clasifica como: 

• Precipitación 

• Neutralización 

• Formación de un gas 

• Tiene la forma general: AB + CD → AD + CB

Precipitación 

• Se caracteriza por la formación de un producto insoluble o precipitado que se separa de la disolución acuosa.

Neutralización 

•Es la reacción entre un ácido (donador de protones) y una base (aceptor de protones o donador de OH) con la formación de una sal y agua

Reacciones que originan la formación de gases 

• K2 S(ac) + 2HCl(ac) → 2KCl(ac) + H2 S(g) 

• Cuando en los productos aparece el ácido carbónico o ácido sulfuroso, estos se descomponen en agua y dióxido de carbono en el primer caso y en agua y dióxido de azufre en el segundo caso.

Reacciones de Combustión 

• Es una reacción en la que un compuesto reacciona con oxígeno, y por lo generar se libera calor y luz para producir una flama. 

• Si el compuesto es orgánico (constituido por átomos de C, H y O) los productos de reacción siempre serán CO2 y H2O 

• C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(l)

Ecuación Molecular 

• Es una ecuación en la que las fórmulas de los compuestos están escritas como si todas las especies existieran como moléculas o entidades completas:

• • (N° de moleculas x masa atomica) + (N° de moleculas x masa atomica)
• =
• Masa molecular.
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• Ecuación Iónica 
• • Es la que muestra a las especies disueltas como iones libres. 
• • 1 mol de ácido sulfúrico (H2SO4) en forma iónica como: 2H+ + SO4 2- 3) Asegurarse que cada lado de la ecuación esté balanceada, la carga neta debe ser igual.
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• Ecuación Iónica Neta 
• • Es la que muestra las especies que realmente participan en la reacción. 
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