UNIDAD 3

 Tabla Periódica

-Mas de la mitad de los elementos se descubrieron entre 1800 - 1900.

-Se observo semejanza química entre ellos. 

Clasificación: 

-Metales (Alcalinos, alcalinotérreos, lantánidos, actínidos, metales de transición).

 -No metales (metaloides, halógenos, gases nobles, entre otros no metales).

 

Propiedades Periódicas

-Periodicidad: Es la tendencia progresiva de ciertas características de los elementos a variar según avanza en Z. 

-Radio atómico: Sirve para definir el tamaño de un átomo que es la mitad de la distancia entre dos núcleos de dos átomos metálicos adyacentes. 

-Radio Iónico: Es el radio de un catión o un anión. 

-Energía de Ionización: Es la energía necesaria para remover un electrón de la periferia de un átomo gaseoso para formar un ion positivo o negativo.

-Afinidad Electrónica: Es la capacidad para aceptar uno o mas electrones.  

 

-Electro Negatividad: Indica la habilidad de un átomo para atraer los electrones. 

Fuerzas Intermoleculares 

-Las fuerzas que se unen a los átomos en una molécula se deben al enlace químico INTRAMOLECULAR.

-Las fuerzas INTERMOLECULARES son las que unen a las moléculas entre si. 

Reglas fundamentales: 

-En términos generales las fuerzas intermoleculares son mas débiles que las fuerzas intramoleculares.

-Hay dos principios fundamentales: 

1. Lo polar disuelve lo polar. 

2. Lo polar disuelve a lo polar.

-Estas dos se relacionan con las fuerzas intermoleculares.